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    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
    B

    试题分析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故A错误；B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C错误；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（  ）
    A．离子半径Z ＜ M ＜ X
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
    D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
    A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
    B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
    D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
    （1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE4分子的空间构型是             。
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
    （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
    （4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
    （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号“3p”没有给出的信息是
    A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
    a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．NH4+中质子数和电子数相等
    B．乙醇比乙二醇的沸点低
    C．乙炔与苯的实验式均为CH
    D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的         形成配位键。
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为    >   ，甲、乙的沸点大小为    <   （均用相应的化学式表示）。
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <   （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的   键与π键的键数之比为       。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于            。

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