Question

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L^-1 KIO₃酸性溶液滴加0.32mol．L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
②I₂+HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═2I^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I₂，I^-由强到弱的顺序HSO₃^-＞I^-＞I₂．
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为20mL．

Answer 1

分析 反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO₃^-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO₃^-为还原剂；
反应②I元素化合价由0价降低到-1价，I₂为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO₃^-为还原剂，以此解答该题．

解答 解：（1）反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO₃^-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO₃^-为还原剂，反应的离子方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
（2）由反应①可知还原性HSO₃^-＞I₂，由反应②可知还原性HSO₃^-＞I^-，而还原性I^-＞I₂，则有HSO₃^-＞I^-＞I₂，
故答案为：HSO₃^-＞I^-＞I₂；
（3）n（KIO₃）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，由方程式可知关系式为：KIO₃～3NaHSO₃，需要0.006molNaHSO₃反应，则溶液体积为$\frac{0.006mol}{0.3mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案为：20mL．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．