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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0

    B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

    C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0

    D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应的平衡常数K＝

    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

    A．Na+、H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

    C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

    B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

    D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

    （1）该电池工作时正极应通入 。

    （2）该电池的负极电极反应式为： 。

    （3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）

    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

    实验步骤

    实验现象及相关结论

    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。

    试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。

    ②继续加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振荡。

    若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。

    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4

    ③另取少量电解质溶液于试管中，滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡

    ( )

    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    I

    打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

    B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

    II

    用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色。

    III

    打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

    A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

    IV

    一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

    ……

    V

    打开活塞a，通入一段时间空气

    ————

    请回答下列问题：

    （1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

    （2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

    （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

    用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

    （4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：

    ① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

    ② 由实验得出的结论是_______________________。

    （5）实验反思

    ① 实验操作V的目的是_______________________________________。

    ② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

    ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

    B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

    D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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