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    按要求写出下列方程式：
    ①氢氧化钡的电离方程式：
     
    ．
    ②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子与氢氧根离子；
    ②氢离子与氧化铁反应生成三价铁离子和水．
    解答： 解：①氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    ②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉电解质强弱是书写电离方程式的关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
    B、25ml0.5mol/LHCl溶液
    C、50ml1mol/LNaCl溶液
    D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量的说法中正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
    C、H2O的摩尔质量为18g
    D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、NaHSO4═Na++H++SO42-
    C、CH3COOH═CH3COO-+H+
    D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、金属氧化物  氧化铁  FeO
    B、非金属氧化物 二氧化氮  NO2
    C、酸  硫酸  H2SO3
    D、碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C、样品中Fe元素的质量为2.49 g
    D、样品CuO的质量一定为4.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下将A2和B2 两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2?2C2（g），2s后反应速率如下：v（A2）=1.5mol/（L．s ）  V B2=1.5mol/（L．s ）  V C2=1mol/（L．s），则x和y的值分别为（　　）
    A、2和3B、3和3
    C、3和1D、1和3

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