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    （12分）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。

    物质

    杂质

    试剂

    化学（离子）方程式

    ①CO2

    HCl

     

     

    ②Fe(OH)3

    Al(OH)3

     

     

    ③Cu

    Mg

     

     

     

    【答案】

     

    试剂

    离子／化学方程式

    饱和NaHCO3溶液

     HCO3—+H+=CO2↑+H2O

    NaOH溶液

    Al(OH)3 +OH—=AlO2—+ 2H2O

    稀盐酸

    Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

    【解析】考查物质的除杂。除杂的原则是把杂质要全部除去，且不能引入新的杂质。饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢，而不能吸收CO2，所以选择的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中，氢氧化铁是弱碱，所以可以利用氢氧化钠除去氢氧化铁中的氢氧化铝。镁是活泼的金属和盐酸反应，铜位于金属活动顺序表中氢的后面，和盐酸不反应，所以除去铜中的镁可以选择盐酸。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）碘是
    紫黑色
    紫黑色
    （填颜色）固体物质，实验室常用
    升华
    升华
    方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ；阴极上观察到的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，步骤⑤的操作名称是
    干燥
    干燥
    ．步骤④洗涤晶体的目的是
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用
    酸
    酸
    式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将有关数据填入②表空格中．
    ②有关实验数据记录如下：
    滴定序号 待测溶液体积
    （mL）    		 盐酸标准溶液的体积（mL）
    滴定前 滴定后 消耗的体积
    1 V 0.00 24.54 24.54
    2 V
    0.30
    0.30
    24.90
    24.90
    24.60
    24.60
    3 V 6.00 31.51 24.51
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
    24.55c
    V
    mol/L
    24.55c
    V
    mol/L
    ．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定①用
    酸
    酸
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如下：
     滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前 滴定后 消耗的体积
    1 25.00 0.50 25.95 25.45
    2 25.00      
    3 25.00 6.00 31.55 25.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
        a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
        b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高一下学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。

    物质
    		杂质
    		试剂
    		化学（离子）方程式
    ①CO2
    		HCl
    		 
    		 
    ②Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		 
    		 
    ③Cu
    		Mg
    		 
    		 

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