练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学课外小组欲用固体与液体反应（不需加热），快速简便制取一满瓶（125mL）干燥的氧气。
    （1）从A～G中所提供的仪器（或装置），选出所需要的（填序号）        ；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有    。选用的试剂为     。
    （2）用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。

    （1）AEC或AFC  火柴、玻璃片  Na2O2、水（或MnO2、H2O2）、碱石灰或浓硫酸（2）① NH3  浓氨水、生石灰  ② C2H2  电石、水或饱和食盐水或其它合理答案
    考察各气体的其他制备方法。不加热制备氧气，应采用MnO2、H2O2或Na2O2、水反应制和得。氧气的干燥可用碱石灰或浓硫酸，故可选择仪器AEC或AFC。该装置还可以制备NH3、C2H2、NO2等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式
    为        ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；
    （4）尾气可采用            溶液吸收。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )
    A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
    (2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
    (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
    (4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

    (5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。
    A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
    B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
    C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
    E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
    F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
    G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

    NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。请回答：
    （1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是     。
    （2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
    甲：用     （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     。
    乙：准确称取10.00g样品后，用     （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
       式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
    分析与计算
    分组
    		计算样品中碳酸钠的质量分数
    		实验结果的评价
    		实验失败的主要原因及对结果的影响
    甲
    		 
    		失   败
    		 
    乙
    		 
    		成   功
    		 
    丙
    		 
    		成   功
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

    （1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示)
    ______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
    (2)装置乙的作用是，装置丙的目的是______________________________________________。
    (3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。
    （2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
    （3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
    A．升高温度 B．将原料粉碎C．增加纯碱的用量D．通入过量的空气
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
    序号
    		实验步骤
    		简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		溶解
    		将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤、干燥
    		得到K2Cr2O7晶体
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    试完成下列问题：
    (1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
    (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
    a.除去未反应的             b.除去未反应的I-
    c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质
    (3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
    (4)实验室检验I2的方法是________________________。
    (5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案