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5.把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后,该溶液中H+的物质的量浓度为(  )
A.0.6 mol•L-1B.0.8 mol•L-1C.0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-1

分析 根据n=cV计算出不同浓度硫酸的物质的量,进而计算出溶质的总物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算混合后H+的物质的量浓度.

解答 解:100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后,n(H2SO4=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol,
c(H2SO4=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L,所以H+的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L.
故选B.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义.以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol.则前5分钟的平均反应速率v(N2)=0.01mol/(L•min).平衡时H2的转化率为50%
(2)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1>K2(填“<”“>”或“=”);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(H2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃,当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时,则v(N2)正>v(N2)逆
(填“<”“>”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4 L
B.1 mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况
C.20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于弱电解质溶液,下列说法正确的是(  )
A.溶液中只有离子,没有溶质分子
B.溶液中只有溶质分子,没有离子
C.在弱电解质的电离方程式中,可用“═”表示
D.溶液中分子和离子同时存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
①C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1        C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2
A.①④B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述中,正确的是(  )
A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B.SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1
C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的质量为44 g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.能大量共存于同一溶液中,且当水电离c(H+)=10-13mol/L时,又能发生反应的离子组是(  )
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-
A.只有①B.②③C.①④D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
ABCDEFGHIJ
原子半径(10-10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是O(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第4周期,第VIII族,其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2).
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)N2<Na<Si.
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成7个σ键,1个π键.
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为[Cu(NH34]2+,其中X与Cu2+之间以配位键结合.
(5)如图1是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:
a.HNO3是极性分子,易溶于极性的水中
b.HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
(6)如图2是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为12,若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)$\frac{4×M(SiC)}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$(g/mL)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物.回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸.广泛用作胃药,治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑.
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水;
(3)取少量含Fe2+、H+溶液于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理如下:(已知SCN-中S为-2价,配平方程式)
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+

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