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    下列说法正确的是

    A．单质铯的熔点比单质锂的高

    B．胶体的胶粒不能通过滤纸

    C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低

    D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低，所以铯的熔点比锂的低，错误；B、胶体的胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，错误；C、氨气的分子间可以形成氢键，所以元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点高，错误；D、锌片作阳极，则Zn失去电子生成Zn2+，所以电解氯化锌溶液，在阴极铁极有Zn析出，正确，答案选D。

    考点：考查同主族元素的性质，胶体的性质，电解原理的应用

     

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    A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

    C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c

     

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    2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

    （1）a点时，反应的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

    （2）此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

    （3）a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)

    （填“>”、“<”或“=”）。

     

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    在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强不随时间变化而变化

    B．混合气体的密度不随时间变化而变化

    C．气体总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

     

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    （1）800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为             

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

    A．容器中压强不变                B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=     ，

    该反应为        反应（填吸热或放热）

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应               进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）

     

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    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

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