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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
  A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A
B.D、E形成的简单离子的还原性E>D
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C 
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
B

试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径可知,A是Mg,B是Al,C是S,D是F,E是Cl。A不正确,反应速率快的是Mg;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性是F大于Cl,B正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Cl的非金属性强于S的,所以氯化氢的稳定性强于H2S的,C不正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以D不正确,应该是高氯酸强于硫酸的,答案选B。
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(   )
①质子数  ②中子数   ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D与B属于同一族元素。
(1)元素:A为________,D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为:_________,
它的最高价氧化物对应的水化物为:________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列递变规律中,正确的是(   )
A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
B.O、S、Na、K的原子半径依次增大
C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________,中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4,W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子,W和Y属于同一主族。
(1)写出元素符号:X______Y_________Z________W___________.  
(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题:
(1)D的电子式为_______________。(2)K的化学式为_______________。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质(部分产物中的水已略去)。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体,且D为红棕色,G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题:
(1)D的化学式为                     ;A的电子式为                     
G中所含元素在周期表中的位置是                    
(2)写出电解X溶液的阳极反应式                    
(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)                 7;
X溶液pH<7的原因是(用离子方程式表示):                          
(4)若使1mol B尽可能多地转化为K,则消耗E的物质的量最多为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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