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根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是(  )
A.浓H2SO4具有氧化性
B.H2S具有还原性
C.S只有氧化性
D.SO2既有氧化性又有还原性
A.浓H2SO4中S元素的化合价为+6价,为最高价,则浓H2SO4具有氧化性,故A正确;
B.H2S中S元素的化合价为-2价,为最低价,则H2S具有还原性,故B正确;
C.S中元素的化合价为0,为中间价态,则S既有氧化性又有还原性,故C错误;
D.SO2中S元素的化合价为+4价,为中间价态,则SO2既有氧化性又有还原性,故D正确;
故选C.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?淮安二模)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的△H
0 (选填“>”或“=”或“<”).
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)如图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验.回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与
D
D
极 (填:“C”或“D”)相连.
③当消耗2.24L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量
小于
小于
(填:“大于”、“等于”或“小于”)6.4克.
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol,CrO42-
10
11
转化为Cr2O72-.又知:常温时该反应的平衡常数K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=
6
6

(2)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法.
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+.加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准.
②还原法:CrO42-
绿矾
氢离子
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4?7H2O,相对分子质量为278)
8.34
8.34
Kg(保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?陕西一模)选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修:物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
 

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
 

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
 
,其中心离子是
 
,配位数为
 

(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
 
,其中心原子的杂化方式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:                              

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是                    

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为      

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为_   ___其中心离子是      ,配位数为       

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是              

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为         ,其中心原子的杂化方式为        

 

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