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    11．298K时，反应 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

    分析 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．

    解答 解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选C．

    点评 本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．醇（C5H12O）发生下列反应时，所得产物数目最少（不考虑立体异构）的是（　　）
    A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去
    C．铜催化下氧化D．与戊酸催化酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃时，反应的平衡常数为5．用CH3OH表示的化学反应速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施有利于节能减排的有（　　）
    A．举行“地球一小时”熄灯活动B．露天焚烧稻草和秸秆
    C．夏天将空调的温度设置在26℃以上D．生活垃圾分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
    （1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．
    已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．
    ②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
    ③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
    回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．

    （2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．
    （3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42- ）：c（H2C2O4 ）=3.8×10-2．
    （4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．催化氧化产物是的醇是（　　）
    A．B．C．D．

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