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    [化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

    （1）操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。

    （2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式 。

    （3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是 。

    （4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理 。

    （5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

    ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    （1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：

    4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s） ＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol－1

    2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol－1

    SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol－1

    以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为 kJ。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

    第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

    ①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为 。

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化： ；

    b．沉淀： ；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式

    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

    D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列装置作用的分析或解释正确的是

    A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

    B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

    C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

    D．装置丁可制取并收集NO气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    选考[化学——物质结构与性质]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）基态 Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.

    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋N3－，若N5＋ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5＋ 推测正确的是 ( ）

    A．N5＋有24个电子

    B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对

    C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键

    （3）化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 。通过制得。

    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________（填标号）。

    A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C．第一电离能：N>O>C>B

    D．化合物A中存在配位键

    ②1个分子中有_________个键。

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10m， ≈l. 732）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

    请回答：

    （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：

    i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。

    （2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

    （3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

    （4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

    （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

    [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

    [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

    [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量稀硝酸，振荡

    试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生

    b

    加入足量稀硫酸，振荡

    试管内有红色固体，溶液为无色

    [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为_________(用化学方程式表示)。

    [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

    　

    A．

    分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

    　

    B．

    分子中C、H个数比为1：2

    　

    C．

    该有机物的相对分子质量为14

    　

    D．

    该分子中肯定不含氧元素

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