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    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：
    B．甲烷的电子式
    C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4
    D．中子数为8的碳原子86C

    分析 A、二氧化碳为直线型结构；
    B、甲烷为共价化合物；
    C、硫离子是硫原子得两个电子形成的；
    D、质量数写在原子符号左上角，且质量数=质子数+中子数．

    解答 解：A、二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B、甲烷为共价化合物，4个H原子分别与C原子形成4条共价键，故电子式为，故B正确；
    C、硫离子是硫原子得两个电子形成的，故最外层有8个电子，故核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D、质量数写在原子符号左上角，且质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，故符号为146C，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握球棍模型和比例模型的区别以及表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
    B．少量Cl2通入过量泠的0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（Cl-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）═c（CH3COOH）
    D．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项描述的过程中，能实现化学能转化为电能的是（　　）
    A．
    光合作用    		B．
    烧炭取暖    		C．
    风力发电    		D．
    电解冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s内反应速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，则a、b、m的值分别为（　　）
    A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．H2→H+HC．酸碱中和反应D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ABe原子的第一电离能小于B原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCH4为正四面体形分子CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点高于HClHF分子间能形成氢键，HCl不能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）
    A．12B．17C．20D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al
    B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
    B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
    C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

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