【题目】实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了,这时最合理的灭火方法是
A.用湿抹布扑火B.用书本扑打C.用水冲D.用泡沫灭火器扑灭
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56,它的核磁共振氢谱显示只有两组峰;D可以发生银镜反应,在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙;丙中含有两个-CH3。
已知:
(1)D所含官能团的名称是 __________________。
(2)甲的结构简式为________;C的系统命名为________________。
(3)写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________。
(4)写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种,其中核磁共振谱有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。
(5)已知: 。写出以丙烯为有机原料(其它无机试剂任选)合成的路线_______________________。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL﹣1min﹣1,下列说法正确的是( )
A. 该反应方程式中,x=1
B. 2min时,A的转化率为50%
C. 2min时,A的物质的量为0.75mol
D. 反应速率v(B)=0.25 molL﹣1min﹣1
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【题目】Ⅰ.过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜电极上发生的电极反应为________。
Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
(1)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式__________。
(2)该反应在3种不同条件下进行,其中Y起始浓度相同,Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中,在10~20min内,以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ,50min时,实验3中Z的浓度________。
②0~20min内,其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同,其原因可能是__________;实验3和实验1的反应速率不同,其原因是________。
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【题目】海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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【题目】已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是反应(填“吸热”、“放热”),该反应的△H=KJmol﹣1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”).
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1 , E2 , △H(填“增大”、“减小”或“不变”).
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