【题目】下列解释实验现象的方程式不正确的是( )
A.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+═2NH3?H2O+Mg2+
B.SO2通入澄清石灰水中,产生白色沉淀:SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO4↓+H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2 HCO+2 OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
D.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸( )反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:
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【题目】由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH,需要经历的反应类型有( )
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代
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【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)质量之比为7:6的两种气体CO和NO,分子数之比为;氧原子数之比为;相同条件下的体积之比为 .
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol﹣1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,则:①该气体的物质的量为mol.
②该气体所含原子总数为个.
③该气体在标准状况下的体积为L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 .
⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 .
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
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【题目】将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子. A组: .
B组: .
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【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.结晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸馏法
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【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.
(1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是 , 当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理molNO2 .
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为
(3)某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.
①固体A的成分是 . (填化学式)
②溶液B中的阳离子有 .
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是 .
④溶液E焰色呈黄色,试剂H是 .
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【题目】某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析,该同学改用图乙的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快.
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内发生反应的化学方程式: .
(2)对比分析两组实验,你认为用图甲装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 . 写出此时试管内发生反应的总化学方程式: .
(3)用图乙装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2 , SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是 .
(4)用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2 , 写出容器内发生反应的离子方程式: .
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