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    1．下列实验中，合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取9.5mL NaOH溶液
    B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
    D．用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1盐酸

    分析 A．10mL量筒的最小读数为0.1mL；
    B．量筒的最小读数为0.1mL，且量筒量程应该与溶液体积接近；
    C．托盘天平的最小读数为0.1g；
    D．用量筒量取液态时，应该选用规格与溶液体积接近的量筒一次完成．

    解答 解：A．10mL量筒可以读到0.1mL，可用10mL量筒量取9.5mLNaOH溶液，故A正确；
    B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用100mL 量筒量取5.20mL盐酸，可用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g NaCl固体，故C错误；
    D．量取125mL盐酸应该用250mL量筒，不能用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1盐酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密闭容器中达到平衡时c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？
    （4）平衡时NH3占总体积的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（　　）
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不变
    C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）
    D．c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    ②BB是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
    ③CC的气态氢化物易液化常作制冷剂
    ④DD为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
    ⑤EE原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
    （2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
    （4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共58.5g，混合气密度是相同状况下H2密度的11.25倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了27.3g，组成该混合气体的可能是（　　）
    A．乙烯和乙烷B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丁稀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b+d=m+n
    C．元素的金属性：X＞Y＞Z＞RD．离子半径：Z＞R＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下VL H2S溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液物质的量浓度为$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．FeO42-中Fe的化合价是+6价
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是（　　）
    A．CH3 CH2C （CH3）3　  2，2-二甲基丁烷B．（C2H5）2CHCH3　 2-乙基丁烷
    C．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷D．CH3（CH2）4CH3　 己烷

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