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    下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，

    根据图中数据分析可得出a值等于

    A．2 B．3 C．4 D．5

    C

    【解析】

    试题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算。

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    常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是

    A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

    B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

    D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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    A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

    C．熵减小 D．反应放热

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    A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

    ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

    A．原子核中含有92个中子

    B．原子核外有143个电子

    C．与互为同位素

    D．与为同一核素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

    一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

    （3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．A和B的转化率均是20%

    B．x = 4

    C．平衡时A的物质的量为2.8mol

    D．平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    温度

    0 min

    10 min

    20 min

    30min

    40min

    50 min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.5

    0.5

    0.5

    2

    800℃

    c2

    0.6

    0.5

    0.5

    0.5

    0.5

    0.5

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.6

    0.6

    0.6

    4

    820℃

    1.0

    0.4

    0.25

    02

    0.2

    02

    02

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l

    （2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，

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