Question

元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为    ，B的化学式是    ．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是         （填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式    ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式    ．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为    ．

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX₃常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
解答：解：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX₃常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1，故选B；
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H₂O₂ 、H₂S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N₂H₄，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为，故答案为：．
点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，注意氢化铵电子式的书写方式，为易错点．