Question

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)　 反应（Ⅰ ）中氧化剂是_______.

(2)　 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) （Ⅱ）

(3)　 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

Answer 1

 (1)N₂O₄ (2)吸热   （3）a，d；不变；0.1        （4）NH₄⁺+H₂O≒NH₃·H₂O+H⁺；逆向；