由A、B两容器(如图所示),A容器固定,B容器可变。一定温度下,在A中加2 mol N2、3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时生成NH3的物质的量为n。
(1)相同温度下,在B中充入4 mol N2、6 mol H2,当B的压强与A的压强相等,B中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量________2n(填“>”、“<”或“=”);当B的体积与A的体积相等,B中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量______2n(填“>”、“<”或“=”)。
(2)相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1 mol NH3,要使B中反应达到平衡时各物质的量分别与上述A容器中平衡时相同,则起始时应加入______mol N2和______mol H2。
(1)= > (2)0.5 0
解析 (1)①在恒温恒压下分别在A、B中进行合成NH3的反应,因A、B中起始时反应物都是N2和H2,且物质的量之比都是2∶3,所以建立等效平衡状态。因B中反应物是A的两倍,故B生成NH3的物质的量是2n。②在恒温恒容的条件下,A、B两个容器不能建立等效平衡状态,可以理解为是将①中B的状态压缩至与A等体积的状态即得②中B的状态,相当于给B加压,B中的平衡右移,生成NH3的物质的量必定大于2n。
(2)在恒温恒压下要建立等效平衡状态,当B的容积为A的一半时,B中起始时所加入反应物的物质的量应是A中的一半,换算知,应加入N2 0.5 mol,而不需要再加入H2。
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化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )
A.H2 B.Cl2
C.H2S D.CO2
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一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数( )
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
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下列能用勒·夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
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进行如下实验:在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 mol·L-1的盐酸。下图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是( )
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根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取了增大反应体系压强的措施
D.图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是( )
A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B.根据燃烧时的气味,可以鉴别毛线和粘胶纤维
C.纤维素硝酸酯分子中含有C—N键
D.纤维二糖与乳糖互为同分异构体
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《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
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