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为了检验FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入的试剂是(    )
A.盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.石蕊溶液
B

试题分析:A.FeCl2 、FeCl3都不与盐酸反应,所以不能检验是否变质,故A错误。
B.如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故B正确。
C. FeCl2被氯水氧化成氯化铁,也不能检验是否变质。
D、无论氯化亚铁是否变质,都是强酸弱碱盐,溶液都呈酸性,所以无法检验,故D错误.
故选:B
点评:检验Fe3+的物质有:KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液呈紫色)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3CuCl2杂质,可加人的试剂为
A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
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(4分)把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:                              
(2)步骤③中反应的离子方程式:                              
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:      、洗涤、     、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有      
       (答出两个仪器)。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量        g(用含a的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A.3:5B.5:6C.5:4D.2:3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外, 还含有(   )
A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成,当烧窑作业到临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度,砖就变成了红色。
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是_______________。
(2)现有一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量是多少摩尔?

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