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    在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

    （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
    （2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
    （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
    ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
    ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
    （4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
    ①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
    ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
    ③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．
    【答案】分析：（1）根据金属铜和硝酸的反应情况来书写方程式；
    （2）根据一氧化氮和二氧化氮的性质结合大气压强原理来解释；
    （3）一氧化氮不和氧气结合即可避开变为二氧化氮的可能；
    （4）①根据实验装置的工作原理来判断反应的发生和结束情况；
    ②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据公式c=来计算浓度；
    ③根据装置特点对比来确定反应的优缺点．
    解答：（1）金属铜能和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）根据一氧化氮易和氧气反应的性质，可以得出：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生，
    故答案为：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生；
    （3）①一氧化氮不和氧气结合的途径是先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a，
    故答案为：先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a；
     ②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设生成硝酸的物质的量为x，则
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4    3          4
           x
    则，解得x=0.0125Vmol，根据c=，则硝酸的浓度是0.0125mol?L-1，故答案为：0.0125mol?L-1；
    （4）①硝酸与铜丝脱离接触时，反应即刻停止，此时在U形管短管上部（或U形管左管上部）察到无色的NO气体，
    故答案为：硝酸与铜丝脱离接触；U形管短管上部（或U形管左管上部）；
    ②一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但是氮气不具有此性质，所以可以再将分液漏斗的活塞慢慢打开，如果在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色，则证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，
    故答案为：再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色；
    ③图3装置与图1、图2装置相比，能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，此外还可以验证NO被氧化成NO2的过程，
    故答案为：能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程．
    点评：本题是一道化学实验方案评价的知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
    （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
     
    ．
    （2）B中的液体为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
     
    ，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）D中NaOH溶液的作用
     
    （用离子方程式说明）．
    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
    甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
     
    的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

    A．NO的消失的速率比RH快

    B．NO转化为NO2

    C．RH和NO2转化为PAN和O3

    D．O3转化为PAN

     

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