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    5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（   ）
    A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe
    D

    试题分析：生成2.8L氢气转移电子的物质的量是，所以该金属的平均摩尔电子质量是5÷0.25＝20。其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应，可视为无穷大，所以根据平均值原理可知，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题侧重考查学生的解题能力，特别是灵活应变能力。该题的关键是利用好化学计算中的巧解，该题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则
    （1）反应中消耗HNO3­_______mol   （2）被还原的HNO3________mol
    （3）转移电子________mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是(　　)
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )
    A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为
    B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
    C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9
    D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA
    B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    C．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA
    D．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
    （1）能生成多少升NO（标准状况下）?
    （2）消耗多少摩HNO3? 
    （3）被还原的HNO3的物质的量?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　 　)
    A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
    B．氧气的摩尔质量是32 g
    C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1
    D．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）
    A．NA个CH4分子的质量为16g/mol
    B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
    C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
    D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
    A．白色沉淀物质的量的1／3      B．4Bmol或4(2A－B)mol
    C．氧化产物的4倍               D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍

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