Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同，且b离子的半径大于a离子半径．则下列叙述正确的是（　　）

A．c元素一定为硫元素

B．a、e、d的离子半径依次增大

C．原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c

D．原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c

Answer 1

b、d、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水，那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱，而另外一种水化物既能与酸反应，又能与碱反应，必为两性氢氧化物，中学范围内只有Al（OH）₃．同周期能与氢氧化铝反应的碱为NaOH，a、b失电子后形成的简单离子的电子层结构相同，则a、b为金属，b离子的半径大于a离子半径，则原子序数b＜a，则b为钠元素；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，c、d为非金属，非金属性d＜c，原子序数d＜c，故c为氯元素，d为硫元素（或c为硫元素，d为磷元素）；综合上述分析可知，e为铝元素，a为镁元素．故a为镁元素，b为钠元素，c为氯元素，d为硫元素（或c为硫元素，d为磷元素），e为铝元素．
A、由上述分析可知，c为氯元素或硫元素，故A错误；
B、a为镁元素、e为铝元素，形成的阳离子电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径a＞e，d为硫元素或磷元素，形成阴离子，比a、e离子多1个电子层，最外层电子数相同，所以离子半径d离子最大，即d＞a＞e，故B错误；
C、a为镁元素，b为钠元素，c为氯元素，d为硫元素（或c为硫元素，d为磷元素），e为铝元素，原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c，故C错误；
D、a为镁元素，b为钠元素，c为氯元素，d为硫元素（或c为硫元素，d为磷元素），e为铝元素，原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c，故D正确．
故选D．