Question

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法不正确的是（　　）

• A． Na₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质
• B． 湿法中FeO₄^2-是氧化产物；干法中O₂也是氧化产物
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄，这个反应共转移4mol电子
• D． 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原

Answer 1

分析 A．Na₂FeO₄具有强氧化性，可氧化具有强还原性的物质，Fe（OH）₃胶体具有吸附性；
B．湿法中只有Fe以上化合价升高，干法中Fe、O以上化合价都升高；
C．根据该反应中Na₂FeO₄ 和转移电子之间的关系式计算；
D．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁元素化合价．

解答 解：A．K₂FeO₄具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）₃胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故A正确；
B．湿法中只有Fe以上化合价升高，干法中Fe、O以上化合价都升高，则湿法中FeO₄^2-是氧化产物；干法中O₂也是氧化产物，故B正确；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，生成氧气的物质的量是0.5mol，过氧化钠中失电子电子的物质的量=$\frac{1}{2}$mol[0-（-1）]×=1mol，所以该反应中共转移电子的物质的量是5mol，故C错误；
D．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，具有强氧化性，在氧化还原反应中通常被还原，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，知道从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错选项是C，注意该反应中FeSO₄和部分过氧化钠作还原剂，为易错点．