Question

15．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄?2NO₂ △H=+53kJ/mol，获得如表数据，下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

• A． 升高温度该反应的平衡常数K减小
• B． 该反应的△S＜0
• C． 反应达平衡时吸热15.9kJ
• D． 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率减小

Answer 1

分析 A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．反应前后气体体积增大，△S＞0；
C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，结合热化学方程式计算吸收的热量；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动．

解答 解：A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．N₂O₄?2NO₂ ，反应前后气体体积增大，△S＞0，故B错误；
C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为53kJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=15.9kJ，故C正确；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N₂O₄的转化率减小，故D正确，
故选CD．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，D选项注意利用等效思想解答，掌握基础是解题关键，题目难度中等．