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    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
    C、标况下水为液体；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故B正确；
    C、标况下水为液体，故18g水的物质的量为1mol，在标况下的体积小于22.4L，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
    A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘
    B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石
    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
    D．电解氯化钠溶液制金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，因此人类不需要摄入任何纤维素．错
    （2）氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子之间也能相互反应．对
    （3）长期大量使用阿司匹林出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液．错
    （4）鸡蛋、肉为酸性食物，蔬菜、水果为碱性食物．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）
    A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂
    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是 （填“正确”或“不正确”），并说明理由0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
    （2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3•H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？a-2＜b＜a；
    （3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体   积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=10-12（mol/L）-2；
    ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
    （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
     Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
    A．适当升高温度              B．适当增大压强
    C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
    （3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    ②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
    ①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
    （6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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