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    10．用惰性电极电解下列溶液时在阴阳两极收集到的气体体积比为2：1的是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH

    分析 用惰性电极电解下列溶液时在阴阳两极收集到的气体体积比为2：1，应分别生成氢气和氧气，即电解水，电解质溶液应为活泼金属的含氧酸盐或含氧酸、强碱溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．用惰性电极电解H2SO4溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比2：1，故A正确；
    B．用惰性电极电解HCl溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑依据电子守恒计算气态体积之比1：1，故B错误；
    C．电解硝酸银溶液，阴极生成银，不是气体，故C错误；
    D．用惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比2：1，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了电解原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应的判断和电极反应的书写，题目难度中等．

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    20．下列递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na、K的原子半径一次增大
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
    D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

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    1．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H-）10-2倍．

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    18．写出下列物质的电子式，并用电子式来表示下列物质的形成过程．
    （1）H2O：电子式，形成过程；
    （2）NaF：电子式，形成过程；
    （3）Na2S：电子式，形成过程；
    （4）H2：电子式H：H，形成过程；
    （5）HCl：电子式，形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是（　　）
    A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的是（　　）
    A．向稀硫酸中加硫酸钾溶液B．将锌粒制成薄锌片
    C．向稀硫酸中加碳酸钠固体D．向稀硫酸中加硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是（CH3）2C=CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某有机物A由C、H、O三种元素组成，已知0.5molA完全燃烧消耗2molO2，生成1.5molCO2和1.5molH2O，试回答：
    （1）若A中含，则A的可能结构式为、CH3CH2CHO；
    （2）若A中含-OH，则A的可能结构式为：CH2=CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
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