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    高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的浓度
    A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
    B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
    C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
    D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
    故选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
    （1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
    （2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，
    则方程式中x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
    B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
    ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
    B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
    C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L）2413
    H2的初始浓度（mol/L）3233
    时间（min）8612n
    则n为______min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大
    B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大
    C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态
    D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g）
    Pt-Rh
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
    （2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
    （4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
    A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．

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