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    在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
    则下列判断正确的是


    1. A.
      Q1＞Q2
    2. B.
      Q1=Q2
    3. C.
      Q1＜Q2
    4. D.
      Q2=2Q1
    C
    【错解分析】误选A为答案，是由于把Q2与Q1的大小搞颠倒了，造成了失误。
    【正解】由于物质呈现哪一种聚集状态是跟它们含有的能量有关的，所以为了精确起见，要注明反应物和生成物的状态，才能确定放出或吸收的热量的多少。根据物质由气态变成其液态会放出热量，可推知在压强为1.01×105Pa、温度为25℃条件下所测得的数据是Q2＞Q1，应选C为答案。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

    ②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：??????????????? 。

    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　???? 　 。

    （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　??????????? 　。

    ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化???? ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液

    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为????? （忽略溶液体积的变化）。

    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：

    （1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

    （2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。

    （5）能说明A中已达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意）。

    a、v(C)=2v(B2)                  

    b、容器内气体压强保持不变

    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             

    d、容器内的气体密度保持不变

    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。

    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

    ①

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④各气体的浓度都不再发生变化

    （3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（  ）

     

     

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是     ； 

    t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后

    SO2的体积百分含量比t6时     （填“大”\“小”或“等于”）。   

    （4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。

    已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转

    化率为____

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

     

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