Question

(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡          （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的      极；若灯泡不亮，其理由为                                   。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡             (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的           极。若灯泡不亮，其理由为                  。

(3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。

 

Answer 1

【答案】

（12分） (1)亮       　负极      硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子

(2)亮　       负极　电解质中没有足够的阴、阳离子

(3) 负极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋

阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升

【解析】（1）形成原电池的条件：活性不同的两个电极、电解质溶液形成闭合回路。

（2）虽然镁的活泼相对铝较强，但它不能和碱液反应，而铝却可与其反应，失电子作负极；

（3）由题意知，铝极失电子形成氧化膜。即：

阳极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋

阴极为：H^＋+2e⁺=H2↑

可得关系式： 3 H₂↑  ~   3O（两极质量差）

_            22.4:L       16g

即：         1.12L        0.8g