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12.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g) 1min末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1,计算:
(1)前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)1min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?

分析 (1)根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)根据1min末已生成0.2mol W计算出消耗Y的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出1min末时Y的浓度;
(3)根据反应速率与化学计量数成正比计算出n.

解答 解:(1)前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为:v(X)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1min}$=0.1mol•L-1•min-1
答:前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
(2)根据反应2X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g)可知,1min末时消耗Y的物质的量为:0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,则1min时Y的浓度为:c(Y)=$\frac{0.6mol-0.1mol}{2L}$=0.25mol/L,
答:1min末时Y的浓度为0.25 mol/L;
(3)1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=0.1mol•L-1•min-1,以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1=0.3mol•L-1•min-1,反应速率与化学计量数成正比,则:0.1mol•L-1•min-1:0.3mol•L-1•min-1=2:n,解得:n=6,
答:化学反应方程式中n=6.

点评 本题考查了化学平衡的计算,题目难度中等,涉及化学反应速率、物质的量浓度的计算及化学反应速率与化学计量数的关系,明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:0.2 mol•L-1 FeCl3溶液与0.6 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡:将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
C.测定浓度均为0.1mol•L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH,不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.KNO3是重要的化工产品,下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:

(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑;
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4,加快化学反应速率;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是防止KNO3结晶,提高KNO3的产率;
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,加入Ba(NO32溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,说明K2SO4中混有KCl;
(4)整个流程中,可循环利用的物质有(NH42SO4、CaSO4、KNO3(填化学式).
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B.B是三原子分子,B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C.B的分子式为NOCl,写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域.用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素.反应的方程式为:CO(NH22+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO(NH22•H2O2.过氧化尿素的部分性质如下:
分子式外观热分解温度熔点溶解性
CO(NH22•H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2:
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是三颈烧瓶;冷凝管中冷却水从b(填“a”或“b”)口出来;
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解.
(3)搅拌器是否可用铁质材料否(填“是”或“否”),原因是铁和双氧水反应生成铁离子,促进双氧水分解;
(4)步骤①宜采用的操作是C.
A.加热蒸发 B.常压蒸发  C.减压蒸发
(5)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面,静置待水自然流下,重复操作2-3次.
(6)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol•L-1H2SO4,用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH22•H2O2的质量分数为84.6%;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中不正确的是(  )
A.位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数
B.凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数
C.凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
D.凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷.已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol 乙醇(密度为0.80g•cm-1);36 mL浓硫酸(溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g•mL-1);25 mL水.回答下列问题.
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?a(填序号).
(2)经计算,反应物总体积约为75mL,反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适?C(填序号).
A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是B(填序号).
A.A进B出   B.B进A出   C.从A进或B进均可
(4)由NaBr、浓H2SO4和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H2SO4(浓)+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O,可能发生的副反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O,2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O,2HBr+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O等.
(5)从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液,使用的主要仪器是分液漏斗.
(6)若本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷16.35g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列对实验现象的预测与实际相符的是(  )
 选项实验 预测现象 
 A 将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色 
 B 将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀 
 C 常温下,将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体 
 D 将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.DMP()是一种酯类塑化剂,DMP的蒸气对氢气的相对密度为97.工业上生产 DMP的工艺流程如图所示:

( 1 )④的反应试剂和条件为银氨溶液、水浴加热,上述转化中属于取代反应的是①②⑤(填编号).
(2)烃 A的化学名称是1,2-二甲苯(或邻二甲苯),DMP的分子式为C10H10O4,ROH的核磁共振氢谱中有2个峰.
(3)②的化学方程式为
(4)E是 D的芳香族同分异构体,E具有如下特征的同分异构体有20种(不含立体异构),写出其中的两种结构简式:
①遇 FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基且互不相同
(5)由烃A制备DMP的另一种途径如下:

反应①的另一产物是无机物,该无机物最可能是H2O;反应②中的另一产物是水且n(X):n(H20)=2:1,则X的结构简式为CH3OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时,已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10-11,Ksp(AgI)=1.5×10-16,该温度下有关叙述正确的是(  )
A.AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序:Ag2C2O4>AgCl>AgI
B.将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合,有沉淀生成
C.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液,无沉淀生成
D.向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液,先有白色沉淀生成

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