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    14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业：温度控制在500℃左右
    B．接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
    C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
    D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

    分析 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B．催化剂不影响化学平衡，SO2在常压下催化氧化不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C．侯氏制碱法中往母液中继续加入食盐和氨气，提高了铵根离子和Cl-的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故C正确；
    D．石油化工中将分馏得到的重油在高温下裂化，属于烃的裂化，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，明确勒夏特列原理的使用条件为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中
    C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数
    D．四种原子中，Z的原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2═2Li3N．以下说法合理的是（　　）
    A．放电时Li+由正极移向负极
    B．也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+
    C．放电时正极反应：6Li++N2+6e-═2Li3N
    D．充电是固氮过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（　　）
    A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）
    A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小D．V（正）、V（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　　）
    A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：

    已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
     沉淀物Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
     开始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
     完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
    （1）已知：（图2）表二
    表二
    实验序号SO2浓度（g•m-3）烟气流速（mL•min-1）
    ①4.155
    ②4.196
    下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序号）
    a．降低通入含硫烟气的温度   b．升高通入含硫烟气的温度
    c．减少软锰矿浆的进入量     d．减小通入含硫烟气的流速
    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
    （4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
    ①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
    ②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
    （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．

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