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5.下列物质的化学用语表达正确的是(  )
A.甲烷的球棍模型:B.(CH33COH的名称:2,2二甲基乙醇
C.乙醛的结构式:CH3CHOD.羟基的电子式:

分析 A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接,甲烷分子式为CH4,C原子形成4个C-H,为正四面体结构,图示碳原子半径比氢原子大错误;
B.含有羟基最长的碳链有3个碳原子,有1个甲基在2号碳上;
C.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子;
D.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接.

解答 解:A.球棍模型表现原子间的连接与空间结构,甲烷分子式为CH4,C原子形成4个C-H,为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子半径,球棍模型为,故A错误;
B.(CH33COH中含有羟基最长的碳链有3个碳原子,有1个甲基在2号碳上,名称为:2-甲基-2-丙醇,故B错误;
C.乙醛的结构式为:,结构简式为:CH3CHO,故C错误;
D.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接,电子式为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查常用化学用语,涉及球棍模型、醇的命名、电子式、结构式等,题目难度不大,注意掌握结构简式、结构式的区别、注意球棍模型原子间的大小关系与原子间连接.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C.氯气通入冷的烧碱溶液中:2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol•L-1)的pH值与原子半径的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:R>W
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料
D.简单离子的半径X的最大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.合成高分子材料的研制和使用极大地改变着人类的日常生活和社会的发展.
(1)具有广泛用途的聚丙烯塑料的链节为-CH2-CH(CH3)-.
(2)有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯,其结构简式为
(3)天然橡胶是异戊二烯的聚合物,其单体的系统名称为2-甲基-1,3-丁二烯.
(4)在酸催化下,合成酚醛树脂的化学方程式为
(5)下列处理废旧热固性酚醛树脂的做法中,科学、合理的是bc(填字母代号).
A、深埋             B、粉碎后用作树脂填料
C、用作燃料         D、用有机溶剂将其溶解,回收树脂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.几种物质的溶度积常数见下表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为得纯净CuCl2溶液,宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.
(2)过滤后,将所得滤液经过蒸发浓缩,冷却结晶操作,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(3)由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是在HCl气氛中加热.
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL.(已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.)
①可选用淀粉作滴定指示剂,滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可以做烈性炸药.下列叙述正确的是(  )
A.金刚石和纳米管互为同分异构体B.N5和N2互为同素异形体
C.14C的质子数为14D.C原子半径比N原子半径小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质一定属于同系物的是(  )
A.⑤和⑦B.③和④?C.①、②和③?D.④、⑥和⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ac(填序号):
a.Ca(OH)2      b.CaCl2c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=5:4.
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ
(3)催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.催化硝化法中,用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.写出下列物质的电子式:
H2O   CaCl2   N2    OH-
用电子式表示Na2S的形成过程:

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