Question

【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.溶液中，根据质子守恒可得：，选项A正确；

B.、、都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，则对应酸根离子的水解程度大小为：，pH相等时溶液浓度大小为：，即：；为强碱，则pH相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小：，选项B正确；

C.室温下，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因此溶液中c（Cl-）＋c（H+）＜c（NH4+）＋c（OH-），选项C错误；

D.根据物料守恒可得：，则；由于溶液为中性，则，根据电荷守恒可得：，所以，结合可知：，所以溶液中离子浓度大小为：，选项D正确。

答案选C。