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    15．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

    分析 （1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液确定所需仪器；
    （2）根据FeCl3和FeCl2能发生水解；根据用玻璃棒搅拌可加快样品溶解；
    （3）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；
    （4）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；
    （5）根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；

    解答 解：（1）因称量时需要天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，
    故答案为：CG；
    （2）因FeCl3和FeCl2能发生水解；因用玻璃棒搅拌可加快样品溶解，
    故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；用玻璃棒搅拌；
    （3）因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；  
    （4）因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl-、OH-；因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
    故答案为：NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
    （5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$×$\frac{250}{25}$=7（W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为：$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%，
    故答案为：$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

    点评 本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
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    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方法不科学的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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