Question

【题目】（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

①与具有相同的_____

②与互为_____

（2）同温同压下，相同质量的 H2 和 N2 中分子数目之比为_____

（3）将标况下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为______．

Answer 1

【答案】中子数同位素14：15mol/L

【解析】

（1）①中子数=质量数-质子数；②同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；（2）根据n=计算物质的量之比；（3）结合n=、c=及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算。

（1）①中中子数为13-6=7，中中子数为14-7=7，因此二者具有相同的中子数，故答案为：中子数；

②与是氮元素的不同原子（质子数都是7，中子数分别为：8和7），因此二者互为同位素，故答案为：同位素；

（2）由n=可知，相同质量的H2和N2中物质的量之比为28g/mol：2g/mol=14：1；

（3）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

=5mol/L。