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    16．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．乙酸的最简式：CH3COOH
    C．苯甲醛的结构简式：D．的系统命名为：4，4二甲基-2-戊烯

    分析 A．羟基为中性氧原子，氧原子最外层为7个电子；
    B．最简式即物质中各原子的最简单的整数比．写出各物质的分子式，进而写出最简式；
    C．醛基的书写方式不正确；
    D．物质为烯烃选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链离碳碳双键近的一端编号得到正确名称；

    解答 解：A．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故A错误；
    B．乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最简式：CH2O，故B错误；

    C．苯甲醛的结构简式为：，故C错误；
    D．最长碳链5个，离双键近的一端编号得到名称4，4-二甲基-2-戊烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物结构简式的书写，官能团判断、命名方法，题目难度不大，注意书写结构简式时，官能团不能写错．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．合成高分子的小分子就是高分子的链节
    B．缩聚反应的产物只有高分子
    C．聚乙烯具有热塑性
    D．1mol水解后只能与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，同时生成白烟并发红光．回答下列问题．
    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在2NH3+3Cl2═N2+6HCl反应中，氨气表现了还原性的化学性质，请列举出NH3的另一个化学性质：与水反应或碱性等．
    （3）实验中生成的白烟是NH4Cl．
    （4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶不能（填“能”或“不能”）被水充满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增加C，平衡不（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，以下同）移动，c（CO）不变 （填“增大”“减小”或“不变”，以下同）．
    （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
    （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
    （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的原电池装置，下列判断正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→导线→Y
    B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的还原性：Y＞X
    B．元素M与N能形成的共价化合物不止一种
    C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
    D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乙烯的分子式为C2H4．乙烯与溴水的反应是加成反应．（填“取代”或“加成”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知含铜离子的颜色主要有Cu（H2O）42+（蓝色）、CuCl42-（黄色）、Cu（NH3）42+（深蓝色）等．
    （1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ．写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
    （2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu（NH3）42+，观察到的现象是蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液．
    （3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
    ②常温下，测定平衡体系中：Cu（H2O）42+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl42-浓度为c mol•L-1，Cl-的转化率为$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
    ③将c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Cl-）与温度T的关系如图所示．简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c（Cl-）增大的原因温度升高，CuCl42-解离生成Cu（H2O）42+和Cl-．
    ④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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