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    2．根据下表的信息判断，下列说法错误的是（　　）
    序号反应物产物
    ①Cl2、H2O2Cl-
    ②Cl2、FeI2FeCl2、I2
     ③KClO3、HClCl2、KCl、H2O
    A．第①组反应的氧化产物为O2
    B．第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1
    C．第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子
    D．氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞I2

    分析 A．H2O2中O元素的化合价升高，被氧化；
    B．Cl2 和FeI2的物质的量之比等于1：1时，只氧化碘离子；
    C．根据Cl元素的化合价变化，结合方程式分析；
    D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    解答 解：A．H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，故A正确；
    B．Cl2 和FeI2的物质的量之比等于1：1时，只氧化碘离子，当大于1：1时氧化碘离子和亚铁离子，所以反应生成FeCl2、I2时，Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1，故B正确；
    C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中生成3mol氯气转移5mol电子，则生成1molCl2转移$\frac{5}{3}$mol电子，故C错误；
    D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeI2生成I2，则氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞I2．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．

    （4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：H+和OH-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）
    A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
    B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
    C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水
    D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    ①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；达平衡时转化率α（N2）=50%．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    E．N2、H2、NH3三种物质同时存在
    F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
    G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N-H
    ③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数大于原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．
    ④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
    C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+数为9NA
    D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol．L-1．现取该溶液进行如图1实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为Fe3+、Fe2+、CO32-（填离子符号）．
    （2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al（OH）3沉淀和CO2气体．
    （3）白色沉淀乙的成分为BaCO3、BaSO4（填化学式）．
    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图2所示．据图回答：
    ①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol．L-1
    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.002mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
    C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
    B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
    C．实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
    D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
    C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
    D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百   分数

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