Question

【题目】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A.以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）
B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：

	X（g）+	3Y（g）	2Z（g）
起始（mol）	1	3	0
转化（mol）	0.3	0.9	0.6
平衡（mol）	0.7	2.1	0.6

A、以X浓度变化表示的反应速率为 = mol（Ls），故A错误；

B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的 ，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；

C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；

D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．