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17.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)该热化学反应方程式的意义是在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ.
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149kJ,写出硫燃烧的热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol.
(3)由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1179 KJ•mol-1

分析 (1)热化学方程式应注明反应热的测定条件、聚集状态、反应热的数值、单位、符号,其化学计量数表示该物质的物质的量;
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,据此书写硫燃烧的热化学方程式;
(3)利用盖斯定律计算解答.

解答 解;(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1表示:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,
故答案为:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;
(2)依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,硫燃烧热的热化学方程式为,单质硫16g燃烧放热为149KJ,32g硫完全燃烧放热298KJ,热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol;
(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-298KJ/mol;
②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H2=-190kJ•mol-1
依据盖斯定律①×3+$\frac{3}{2}$×②得:3S(s)+$\frac{9}{2}$O2(g)=3SO3(g)△H,则:△H=3×△H1+$\frac{3}{2}$×△H2=-1179kJ•mol-1
则由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1179kJ•mol-1
故答案为:-1179kJ•mol-1

点评 本题考查了热化学方程式的书写,明确热化学方程式、燃烧热的含义是解题关键,注意盖斯定律计算反应热的方法,题目难度中等.

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