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    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁?过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

    A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B．电池工作时，H＋向负极移动

    C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．根据图示可知：比较活泼的Mg电极是负极，电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B．电池工作时，H＋向负电荷较多的正极移动，错误；C．电池工作一段时间后，由于溶液中的H+不断被消耗，所以溶液的pH增大，正确；D．根据电池工作原理示意图可知该电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正确。

    考点：考查镁?过氧化氢燃料电池的工作原理的知识。

     

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    ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应

    ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，

    则所得氯气

    A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较

     

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    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3

    C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

     

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    A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

     

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    已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

     

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    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

    B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

    C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

    D．KW/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

     

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    A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：选择题

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