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【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(  )
A.都是σ键,没有π键
B.都是π键,没有σ键
C.既有π键,又有σ键
D.除CH4外,都是σ键

【答案】A
【解析】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中,只存在单键,即只有σ键,没有π键,故A符合题意;

所以答案是:A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下:CH3OCH3+6CO32--12e===8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式:_____________

②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式为________________________

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________

(2) 某同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,cd为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A. 电池工作的过程中,d电极上产生气泡

B. 电池工作时,溶液中SO42d移动

C. c为负极,发生氧化反应

D. 电池工作的过程中,溶液中SO42浓度基本不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。

[分子式的确定]

1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是_____________________

2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是

3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出其结构简式

[结构式的确定]

41H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定,有机物A1H核磁共振谱示意图如图2所示,则A的结构简式为

1 2

[性质实验]

5A在一定条件下脱水可生成BB可合成塑料C,请写出B转化为C的化学方程式:_______________

6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应的化学方程式:_____________

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【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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【题目】T℃时,将2.0molA(g)2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t时刻反应达到平衡时,C(g)2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动

D. 相同条件下,若将1.0molA(g)1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%

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【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题:

(1)B元素的原子结构示意图是______________;D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:_______________________,_______________________________

(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________________________ ,_________________________________

(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________

(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥(4ab) mol

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【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )

A. 所有的金属常温下都呈固态

B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12C的摩尔质量为( )

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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