Question

(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为 (填数值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

Answer 1

（1）AD（2）⑤ 1

【解析】

试题分析：（1）根据盐类水解的规律：酸性越弱的弱酸阴离子水解程度越大，溶液的碱性就越强，从表中6 种同浓度盐溶液的pH知道对应6种弱酸的酸性从强到弱依次是：CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCN﹥C6H5OH﹥HCO3-,酸性 HClO﹥HCO3-，故HCO3-不能制HClO，不能生成Na2CO3，A错；酸性CH3COOH﹥HCN，所以可以发生强酸制弱酸的反应，B对；酸性H2CO3﹥C6H5OH，可以制得C6H5OH，但C6H5OH﹥HCO3-,所以HCO3-不能进一步反应，C对；同理D错。（2）溶液的酸性与H+浓度大小有关，HCN 、CH3COOH、 HclO都是弱酸，不完全电离，所以H+浓度都小于0.05 mol·L－1，HClO4是强酸，c(H+)= 0.05 mol·L－1, H2SO4是二元强酸，c(H+)= 0.1 mol·L－1, H2SO4的c(H+)最大，pH最小，pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1

考点：盐类水解的应用和溶液pH的计算