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    在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( 　　)

    ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

    A．①②　　　　B．③④        C．②③        D．①④


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

        【查阅资料】Cu2是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

        【提出假设】

    假设1：红色粉末是Fe2O3。

    假设2：红色粉末是Cu2O。

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

        【设计探究实验】

        取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

        （1）若假设1成立，则实验现象是        。

        （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合

    理吗?    。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：               。

    （3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：      。

    【探究延伸】

    （4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    实验小组设汁如下实验方案：

    ①试剂1为    ．试剂2为        . （填字母）

        A．氯水   B．H2O2   C．NaOH

        ②同体X的化学式为         。

        ③操作II为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

    A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

     


    实验步骤   

    ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于                           ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有          ；

    A．反应快结束时的充分搅拌     B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎         D．加20ml水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是          ；

    A．热水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择                      （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去          ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是     

                     （选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择            ；

    A．冰水浴冷却                      B．搅拌下水浴冷却    

    C．室温下自然冷却                  D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率            ；

    ① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附；⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

    A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为　　　　　　（保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（  ）

    A 烧碱、液态氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

    C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是                     (   )

    Ａ．Fe粉      B. KSCN            C．H2O            D. 淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）绿色食品是指（    ）                                   

       A．绿颜色的营养食品            B．有叶绿素的营养食品

    C．附加值高的营养食品          D．安全、无公害的营养食品

    （2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（    ）

       A．腐败食品     B．电池     C．卫生纸     D．纯棉纺织品

    （3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有          基。

    （4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了            （填“氧化”或“还原” ）反应

    （5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和           （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    （6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

    ___    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

    （7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

    FeCl3.nH2O。

        (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

      

    ①装置A中仪器z的名称是___________。

    ②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

    ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

    (2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

      ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

      ②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

      ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

    (3)若已知：

    请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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