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    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
    ①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3  ③Na、Na2O    ④NaOH、Na2CO3．
    A、①②③B、①②
    C、③④D、①②③④
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．
    解答： 解：①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，故①正确；
    ②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；
    ③若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故③正确；
    ④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是蔗糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D、将CuSO4溶液蒸发、利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体甲可能为CO2 或者SO2
    B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
    D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
     
    ；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量氨水
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C、MgCl2溶液中加入过量氨水
    D、澄清石灰水中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如图，回答下列问题：

    （1）明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
     

    （2）沉淀物A中除含有Fe2Q3外，还含有
     
    、
     
    ．
    （3）操作①的名称为
     
    、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol．L-1的浓氨水配制480mL 2mol．L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是
     
    ．
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
     

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中：．
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．
    （6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生 的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元索的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、纯水在25℃和80℃时的pH值
    B、25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度
    C、耐火材料CaO和MgO的熔点
    D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
    C、
    如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
     
    慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．改用
     
    加水，使溶液
     
    ．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．未冷却至室温就进行转移．

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