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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是(  )
①C、CO   ②AlCl3、Al(OH)3  ③Na、Na2O    ④NaOH、Na2CO3
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④
考点:镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:图中X可连续与W发生反应,X如为单质,可为C、N、Na等对应的单质,也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等,以此解答该题.
解答: 解:①X为C、W为O2时,Z为CO 2,且C与O2完全反应即生成CO2,故①正确;
②若X为AlCl3,W为NaOH,则Y为Al(OH)3,Z为NaAlO2,过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2,故②正确;
③若X为Na、W为O2,则Y为Na2O,Z为Na2O2,O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2,故③正确;
④若X为NaOH、W为CO2,则Y为Na2CO3,Z为NaHCO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,故④正确;
故选D.
点评:本题考查无机物的推断,侧重于物质转化关系的应用,物质性质的综合应用,主要考查物质连续反应的特征应用,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法正确的是(  )
A、相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D、将CuSO4溶液蒸发、利用余热蒸干,可制得胆矾晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-.某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙.
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同.
下列说法正确的是(  )
A、气体甲可能为CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
 

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是(  )
A、AlCl3溶液中加入过量氨水
B、Al2(SO43溶液中加入过量KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入过量氨水
D、澄清石灰水中通入过量CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石的组成和明矾相似,此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质,它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料,其步骤如图,回答下列问题:

(1)明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
 

(2)沉淀物A中除含有Fe2Q3外,还含有
 
 

(3)操作①的名称为
 
、冷却结晶、过滤.
(4)用14mol.L-1的浓氨水配制480mL 2mol.L?1稀氨水:
①所用的容量瓶规格是
 

②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤?
 

③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水:
 

b.浓氨水量取后,所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次,并将洗涤液转人容量瓶中:.
(5)确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是.
(6)为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数,称取mg钾氮复合肥,加人足量的NaOH浓溶液加热,使产生 的气体全部逸出,收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL.则钾氮复合肥中氮元索的质量分数为
 
(用含m、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各选项所描述的两个量,前者一定大于后者的是(  )
A、纯水在25℃和80℃时的pH值
B、25℃时,pH=3的盐酸和AlCl3溶液中,水电离的氢离子的浓度
C、耐火材料CaO和MgO的熔点
D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入足量锌粒,放出H2的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色
C、
如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,图1是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是
 
.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:
 

②根据计算得知,所需NaOH的质量为
 

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
 
(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用
 
慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签.
E.改用
 
加水,使溶液
 
.若加水超过刻度线,会造成溶液浓度
 
,应该
 

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度
 
处.
④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
 
(填序号).
a.某同学定容时观察液面的情况如图2所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移.

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