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    据图判断下列说法不正确的是（　　）
    A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
    B、图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大
    C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
    D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．弱电解质的电离平衡常数只有温度有关，与物质的电离程度无关；
    B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比；
    C．如果浓度积常数小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），则为饱和溶液；
    D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子．
    解答： 解：A．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以a和b两点的电离平衡常数相等，故A错误；
    B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B正确；
    C．根据图象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误；
    D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，根据弱电解质电离、难溶物的溶解平衡特点来分析解答即可，注意电离平衡常数、溶度积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度都无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（　　）
    A、它们的分子数目之比是 1：1
    B、它们的氧原子数目之比为 2：3
    C、它们的质量之比为 1：1
    D、它们所含原子数目之比为 3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击．已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37%，它的结构简式可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
    已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
    （1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42-）起始≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
    （5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、300℃、101kPa条件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子数相等
    B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
     
    +
    4
    ）相等
    C、2L 0.5mol/L盐酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
    D、1.8 g NH
     
    +
    4
    的质子数与1.6 g．CH4的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
     
    2-
    3
    +Cl-+2H+
    B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
     
    -
    3
    ：IO
     
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH4++2H2O
    D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的元素之一．为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
    （1）目前有关人工固氮的主要反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①已知：N≡N的键能是942kJ?mol-1，H-H的键能是431.2kJ?mol-1，则N-H的键能是
     
    kJ?mol-1
    ②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示v（H2）=
     
    ．
    ③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    A．向密闭容器中按原比例再充入原料气    B．向密闭容器中再充入稀有气体
    C．缩小容器的体积，增大反应体系的压强D．将氨气液化并及时分离出去
    （2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
    （1）H2O2中氧元素的化合价是：
     
    ．
    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“不是”）．其理由是
     
    ．
    （3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
    ①被氧化的元素是
     
    ；
    ②KHCO3
     
    （选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
    ③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是
     
    ．

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