练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．分子式为C5H10O3的有机物，在浓硫酸存在下加热可生成具有特殊香味且不溶于水的物质，则符合上述条件的C5H10O3最多（不考虑立体异构）有（　　）
    A．12种B．11种C．9种D．7种

    分析 在浓硫酸存在下加热可生成具有待殊香味且不溶于水的物质为酯类物质，分子中含有一个羟基和一个羧基，据此解题．

    解答 解：在浓硫酸存在下加热可生成具有待殊香味且不溶于水的物质为酯类物质，分子中含有一个羟基和一个羧基，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，
    若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；
    若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；
    故该有机物的可能的结构有8+4=12种．
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其主要原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的化学式为K3C60．（用元素符号表示）
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．（用元素符号表示），G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C．（用元素符号回答）
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5F•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（写出化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关．与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象．臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：
    （1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是abdef（填序号）．
    a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水  d．火山喷发  e．局部战争  f．采矿业
    （2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值． 随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O2=2NO2．8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：NO2=NO+O产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为c（填序号）．
    a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
    （3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为77.9g/mol，N2O4的分解率（即转化率）为53.1%．（计算结果均保留三位有效数字）．
    （4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：
    实验序号c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-1
    10.01000.2005.4×10-7
    20.02000.2001.08×10-6
    30.2000.0402.16×10-6
    40.2000.0603.24×10-6
    据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的$\frac{1}{4}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）
    A．M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
    B．N点溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
    C．P点溶液中，H2O不发生电离
    D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列化合物中

    （1）可发生加聚反应的一个化合物是c，加聚物的结构式为
    （2）可发生缩聚反应的一个化合物是a，缩聚物的结构式为
    （3）可发生缩聚反应的两个化合物是b和e，缩聚物的结构式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列有关元素X的说法错误的是（　　）
    A．元素X不可能是金属元素
    B．元素X的气态氢化物易溶于水
    C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
    D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA
    C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA
    D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO2的装置如图所示（已知常温下ClO2是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

    （1）装置A产生的Cl2经除杂，干燥后与装置D中的NaClO2反应可制得ClO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
    （2）仪器D的名称是球形干燥管，装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2；
    （3）改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置；
    （4）工业上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl2时，可采用石墨作为阳极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解熔融状态的MgCl2获得．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案