Mg-.H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液.示意图如下．该电池工作时.下列说法正确的是( )A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl-向正极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?江苏）Mg^-、H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl^-向正极移动

分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．

解答：解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水故溶液pH值增，故C正确；
D．溶液中Cl^-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．

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（2013?江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是

增大接触面积，加快化学反应速率

．
（2）写出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的离子方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是

适当降低溶液的酸性，使Fe³⁺水解成沉淀而除出

．
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（5）加入铁屑的作用是

使母液中Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺

、

提高硫酸亚铁晶体的纯度

．

（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．
表2．硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）干燥试验表

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2中，m为CuSO₄?5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO₄?5H₂O和FeSO₄?7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为

160℃、3h

，

125（±5）℃、4.0h

（分别指出两条件的温度和时间）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．

（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为

Cl-S-S-Cl

．
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞S（或O、N、S）

．
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）

；
②该离子中含有化学键的类型有

ACD

（选填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有

sp²sp³

．
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示．写出该反应的离子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

．

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（2013?江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

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（2013?江苏）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将

偏高

（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用

湿润的红色石蕊试纸

检验，现象是

试纸颜色由红变蓝

．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）

．

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（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是

降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

胶头滴管

．
②滴定终点观察到的现象是

溶液呈浅红色且30s内不褪色

．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是

碱式滴定管

．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是

1，5，6

（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是

用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度

．

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