【题目】从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A. ①、③是置换反应,②是化合反应
B. 任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
C. 高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
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【题目】常温下,测得0.1mol·L-1某溶液的pH值大于7,则该溶液中可能的溶质为
A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH
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【题目】A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应:请回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应的离子方程式 .
(2)若A与其周围某物质在一定条件下反应,产物之一是B周围的一种,则此反应的离子方程式为
(3)请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式:
(4)在A、B周围的8种物质中,有些既能与A反应又能与B反应.则这些物质可能是: .
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【题目】氯气是一种重要的工业原料.
(1)Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 .
(2)Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
①该实验中A部分的装置是(填标号).
②请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): .
③写出D装置中发生反应的离子方程式 .
④该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 .
⑤该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 .
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【题目】下列说法不正确的是
A. 从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物
B. 从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物
C. 从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质
D. 从元素化合价的角度分类,SO2即可作氧化剂又可作还原剂
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【题目】有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是( )
A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
C.干燥SO2时体现吸水性D.使铁、铝钝化表现了强氧化性
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【题目】写出与下列化学方程式相对应的离子方程式:
(1)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________
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【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于( )
A. 3B. 2C. 1D. 4
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【题目】将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中,待反应充分后将所得的溶液加热蒸干,并灼烧,最后将得 到的固体冷却、称量.称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示.则原混合液中 NaI 的物 质的量为( )
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
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